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ClO₂是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，有強氧化性。工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得。則有關此反應的說法正確的是（）

A．NaClO₃是還原劑

B．氧化性：ClO₂＞NaClO₃

C．化學反應方程式為：2NaClO₃+ Na₂SO₃+ H₂SO₄= 2ClO₂ + 2Na₂SO₄ + H₂O

D．1 mol NaClO₃參加反應有2 mol e^-轉移

試題分析：NaClO₃變成ClO₂價態降低，所以是氧化劑，A錯；氧化劑的氧化性強于還原產物的氧化性，B錯；1 mol NaClO₃參加反應有1 mol e^-轉移，D錯。答案選C。
點評：本題很基礎簡單。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：
Al₂O₃＋N₂＋3C

2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環境。現在氨通過催化還原法將它們轉化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO₃的反應方程式。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)

2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O

Se＋2SO₄²^－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；
③制粗鉛：PbO＋C

Pb＋CO；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列說法正確的是（）

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl₂溶液。則在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下三個反應，請指出鹽酸在三個反應中所分別表現的性質：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O ______________________________
③2HCl

H₂↑＋Cl₂↑ ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在Cu+2H₂SO₄（濃）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，氧化劑是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（標準狀況）的SO₂，轉移的電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOC1₂在酸性條件下可以產生C1₂,下列關于混鹽CaOC1₂的有關判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應產生1molC1₂時轉移2N_A個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）分析下列列氧化還原反應，回答有關問題。
(1) 2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被還原的元素，發生氧化反應的物質。
(2) 3Cl₂+ 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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