在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．化學催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應 |
| C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗 |
| D．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化 |
| B．物質的燃燒一定是放熱反應 |
| C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生 |
| D．化學能與光能之間可以相互轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )
| A．H + H = H—H | B．H—Cl =" H" + Cl |
| C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中屬吸熱反應的是
| A．鋁與鹽酸反應放出氫氣 | B．氫氧化鈉與鹽酸的反應 |
| C．硫在空氣或氧氣中燃燒 | D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：
（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為 。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__ __
（3） -定條件下，在催化反應室中發生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。回答下列問題：
①工業上，上述反應溫度不宜過高，原因是_ ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行，則
T1、P1下，該反應的平衡常數為__ __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2，達到新平衡時，CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。已知：
反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為
反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據題給數據判斷O3轉化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：
在VL的密閉容器中進行反應，實驗數據如下表:
①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，則a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩定 |
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