Question

（8分）甲醇（CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為                             。
（2）已知CO、H₂、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H₂合成甲醇的熱化學方程式為__                              __
（3） -定條件下，在催化反應室中發生反應.CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。回答下列問題：

①工業上，上述反應溫度不宜過高，原因是_      ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H₂在2L容積中進行，則
T₁、P₁下，該反應的平衡常數為__    __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H₂，達到新平衡時，CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）C+ H₂O (g)CO+H₂
（2）CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-125.3kJ/mol
（3） ①該反應是放熱反應，溫度過高，甲醇的產率低；
②4    增大

解析