【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO
)>c(OH－)＝c(H＋)
B. 25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C. 0.1
溶液：
D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH時，生成硫酸銨、硫酸鈉，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，加入氫氧化鈉的物質的量小于NH4HSO4，所以c(Na＋)< c(SO
)，故A錯誤；25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，根據電荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)，c(Na＋)-c(B－)＝c(OH－) - c(H＋)=9.9×10－7 mol·L－1，故B正確；碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解大于電離，所以0.1
溶液：
，故C錯誤；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，Na+ 數目最多的是( )
A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL
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【題目】二十一世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. a為電源的正極
B. 石墨電極上發生還原反應
C. 陰極發生的反應為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
D. 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol
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【題目】完成下列填空：某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。
完成下列填空：
（1） 寫出甲裝置中反應的化學方程式______________________________。
（2） 為完成上述實驗，正確的連接順序為 A 連______,B連_____（填寫接口字母）。
（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。
（4） 測定 Cu 的相對原子質量。將w g CuO 置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數據計算 Cu 的相對原子質量
方案 1 | 方案 2 | |
U 型管+固體 | 硬質玻璃管+固體 | |
反應前的總質量/g | a | c |
反應后的總質量/g | b | d |
你認為較佳方案是_____________，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
＜1.0×10-7mol/L
B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
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【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO
)
B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
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【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
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【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO
、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的化學方程式為____________________________。
（2） 常溫時，反應C6H5O－＋H2O 
C6H5OH＋OH－的平衡常數為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
（3）處理該廢水需經預處理和再處理階段。
①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)，其結果如表1所示：
表1 預處理前后三種離子濃度變化情況
項目 | S2O | SCN－(g·L－1) | 苯酚(g·L－1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。
②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
表2 13次依次加入試劑情況
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實驗結果如圖1所示：
前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環)，這與溶液中ClO
和Cl－反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。
③由表2和圖1中數據得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質的量分數如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據有：________。
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