【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO
)
B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
【答案】B
【解析】0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，說明HSO的電離大于水解，所以c(HSO)>c(SO
)>c(H2SO3)，故A錯誤； 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L－1鹽酸混合后，溶質是等物質的量的氯化鈉、醋酸、氯化氫，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正確；根據物料守恒，在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故C錯誤；CO水解促進NH水解，所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]< c(NH4Cl)，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鋁化合物在生活生產中有廣泛應用。
（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因_____。
（3）已知明礬可以凈水，明礬化學式_____，試結合離子反應方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____
（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料，選擇合適試劑，寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式：（任意兩條途徑）_____、_____
（5）達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應，消耗鹽酸和 NaOH 的物質的量之比為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2
CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數比為（ ）
A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO
)>c(OH－)＝c(H＋)
B. 25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C. 0.1
溶液：
D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。
（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________
（3）穩定劑可能是_____(填序號)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環使用的物質是_________(填化學式)。
（5）工業上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量
來衡量產品優劣，13%以上的為優質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。
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【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。
（1）無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) 
HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。
（2）近年來，研究人員發現苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2
C6H12(環已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環己烷)
①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；
②能體現環已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。
（3）金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標準狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數目為________。
②基態鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過反應
，可制備有機中間體異氰酸苯酯。
（1） Ni3＋基態核外電子排布式為________。
（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數目為________。
（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。
（4） C2H5OH的沸點高于
，這是因為__________________。
（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。
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