Question

(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）．有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_____________________________。
（2）．不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與　　　　　　　　有關。
（3）．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。
（4）．高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為　　　　　　　　個。

Answer 1

（1）．2MnO₄^- +16H+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+8H₂O    (2分) 
（2）．溶液酸堿性                                    (2分) 
（3）． 1：5                                                          (2分)
（4）． 0.1N_A   （或6.02×10²²）                                  (2分)

解析