Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。請你根據所學知識回答下列問題：

（1）上述反應中____是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：______________________。

（3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式______________。

（5）現需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是____。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是____。

A．定容時俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

Answer 1

【答案】 KClO3 5∶1 先變紅，后褪色 100 Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 40.0 g 500 mL容量瓶 AD

【解析】(1)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產物與還原產物的物質量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；

(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；

(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，

V(NaOH)= =0.1L=100mL，故答案為：100；

(4)氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，對應的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；

(5)①現需490mL 2.0molL-1 NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0g；

②配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還需要500 mL容量瓶，故答案為：500 mL容量瓶

③A．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故B不選；C．沒有洗滌燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗，導致熱溶液就轉移到容量瓶中，等冷卻到常溫體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：AD。