【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是
A. 乙酸和乙醇B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 溴苯和水
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【題目】下列有關酶的敘述中，正確的是
A．酶的催化效率總是高于無機催化劑
B．一個酶分子只起一次作用
C．酶催化反應能放出更多的能量
D．催化蛋白質水解的酶的化學本質是蛋白質
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前的濃度的是( )
A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. HCl
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
③F與黃綠色氣體乙反應____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
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【題目】《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是（ ）
A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發生電子的轉移
C. “色赤”物質可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸
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【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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