【題目】下列有關酶的敘述中，正確的是
A．酶的催化效率總是高于無機催化劑
B．一個酶分子只起一次作用
C．酶催化反應能放出更多的能量
D．催化蛋白質水解的酶的化學本質是蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
① | 打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空：
（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是___________，有關反應的離子方程式是___________。
（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A.煙、云、霧都屬于膠體B.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質
C.SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物D.膠體區別于其他分散系的本質原因是丁達爾效應
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）常溫下，HNO2 的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
① 乙烯電子式為_________
②b電極的名稱是_________
③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________
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【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種。現做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發現Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X______，Y______，Z______。
(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：
部分物質溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32－ | 不 | 不 | 不 |
SO42－ | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學式為_________________。
②寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：______________。
③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。
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