Question

【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.08
（2）4
【解析】解：（1）固體加熱時發生

2NaHCO3		Na2CO3+	CO2↑+	H2O	△m
168g					62g
x					1.24g

x= =3.36g，n（NaHCO3）= =0.04mol，
原均勻混合物中NaHCO3的物質的量．n（NaHCO3）=0.08mol，所以答案是：0.08mol；（2）收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）=4.00mol/L，所以答案是：4．