【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B. 陽離子一定由金屬元素組成
C. 離子化合物中一定含有金屬元素
D. 非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵
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【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1～10nm，1nm＝10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是（ ）
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液
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【題目】CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程． 
請回答：
（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ， 反應(yīng)②所加試劑 ．
（2）關(guān)于物質(zhì)A（CH2=CHCOOH）化學性質(zhì)的說法正確的是 ．
A.物質(zhì)A含有一種官能團
B.物質(zhì)A與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡
C.物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.常溫常壓下，物質(zhì)A呈氣態(tài)
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式 ．
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【題目】某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水（Cr2O72﹣和Cr3+）處理流程如圖1 
已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
請回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)： ．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為 ．
（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時最適合作為調(diào)節(jié)劑的是 ．
A.4molL﹣1鹽酸
B.6molL﹣1硫酸
C.石灰乳
D.碳酸鈉
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 再用amolL﹣1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣
①滴定時采用如圖2所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點是 ．
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為mgL﹣1（用含a、b的式子表示）．
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【題目】下列說法正確的是
A. 一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C和CO2反應(yīng)放熱
B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C. 所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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【題目】元素周期表是化學學習的工具．如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是（ ） 
A.原子序數(shù)是12
B.它是金屬元素
C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
D.鎂元素在地殼中的含量為24.305%
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【題目】已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（ ）
A.離子的還原性強弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
C.當5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5
D.當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣
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【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置 |
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|
|
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 | b極有氣體產(chǎn)生 | d極溶解 | 電流計指示在導(dǎo)線中 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.b＞c＞d＞a
C.d＞a＞b＞c
D.a＞b＞d＞c
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