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一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

若混合物全是CuS，其物質的量為12/80=0.15mol，根據得失電子數相等：0.15×（6+2）=

×22.4×3+

×22.4×1，V=13.44L，若混合物全是Cu₂S，其物質的量為=0.075mol，根據得失電子數相等：0.075×10=

×22.4×3+

×22.4×1，V=8.4L，因此選A。
本題考查氧化還原反應計算（極限法）。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）

A．石灰乳與Cl₂的反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．常溫下干燥Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）MnO₂與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經酸化后轉化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環使用的物質是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產率并不高，為提高產率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS₂的反應之一為2CuFeS₂+7O₂=CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS₂中硫的化合價為-1

B．CuFeS₂發生還原反應

C．1 mol CuFeS₂完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO₄和SO₂既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是

A．產生的氣體是0.2molNO₂

B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L

C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2

D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)△H₃
則△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂·6H₂O轉化為MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應為：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為               。

（4）工業上用MgC₂O₄·2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發生反應的化學方程式為。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：

，它可發生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為； B的結構簡式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），請完成該反應的離子方程式：
（）SO₂ +（）MnO₄^— +（）＝（） +（）Mn²⁺ +（）
根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）

A．開始時產生的氣體為H₂

B．AB段產生的反應為置換反應

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol·L^－1

D．參加反應鐵粉的總質量m₂＝5.6 g

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