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將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

本題看似復雜，但根據向反應后的溶液中加入NaOH溶液后的溶質只有NaNO₃，就可快速解答。根據鈉元素和氮元素的對應關系可以求出NaOH的物質的量，n(NaOH)＝0.25×1.8－1.12/22.4＝0.4 mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH₄⁺

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe²⁺－e→Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質。工業上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO₄²^－+ 2H⁺

Cr₂O₇²^－+ H₂O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是

A．鐵

B．氧化鋁

C．石英

D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr₂O₃和純堿、氧氣反應生成Na₂CrO₄的化學方程式為                ；
③NaFeO₂水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na₂CrO₄溶液獲得K₂Cr₂O₇晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發生的主要反應：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式：
C₂O₄²^－＋   MnO₄^－＋   H^＋=   CO₂↑＋   Mn²^＋＋   H₂O
(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由       變為       。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為       ，KHC₂O₄的質量分數為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F中堿石灰的作用是      。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過      （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1．00g產品，加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml

已知：，假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO₃)₂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO₃)₂溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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