Question

【題目】常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6。向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L

B. 在pH=7時，c（Na+）> c（Cl﹣）

C. 在pH=6時，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

D. c→d發生的主要離子反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 碳酸鈉水解程度較小，滴定之前碳酸鈉溶液的pH=11，則碳酸鈉溶液的濃度大于0.001mol/L，故A錯誤；B、在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故B正確；C、在pH=6時，溶液顯酸性，溶液的組成可能是：碳酸氫鈉和飽和二氧化碳溶液的混合物，此時c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C錯誤；D、根據pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，碳酸氫根與氫離子反應，故D錯誤；故選B。