【題目】實驗是化學研究的基礎，下列實驗設計原理正確的是
A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B. 裝置②：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉
D. 裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時，在空氣中煅燒，發生反應
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3+8SO2
試回答下列問題：
(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_____________
(2)可用來表示該反應的化學反應速率的物質為_________________(填化學式)。
(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________
(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。
A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度
C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)
B. 反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s， Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
Z(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反應的離子方程式為________
(2)中的電極反應：Fe極：______、Cu極：________
Cu極附近溶液的pH________(填增大、減小或不變)
(3)中作負極的金屬是____，其電極反應式為_______
比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)
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【題目】某制藥廠利用C2H4、水楊酸以及C4H8合成一種藥物K，其合成路線設計如下：
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D能與NaHCO3溶液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色；G無酸性，H、I有酸性。
(1)上述過程中屬于取代反應的是_____________________；
(2)C結構中官能團的電子式為_______________，E的結構簡式為__________________________；
(3)反應⑦的化學方程式為______________________________________________；
(4)D與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_________________________________________________________；
(5)I的屬于鏈狀酯類化合物的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)。
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【題目】常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6。向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B. 在pH=7時，c（Na+）> c（Cl﹣）
C. 在pH=6時，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
D. c→d發生的主要離子反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。
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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，下列說法一定正確的是
A. 60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵
B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子
C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元
D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023
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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是
A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系
B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系
D. 圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數的變化關系
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