Question

【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續溶解SrSO4

C.Z點對應的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能轉化成PbSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

p(M)越大，則c(M)越小。

A. p(M)越大，則c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物質的量濃度越小；同理p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由圖可知，p(SO42-)相同時，BaSO4、PbSO4、SrSO4對應的p(M)依次減小，所以三者的溶度積依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A項錯誤；

B. 由圖可知，Y點對應的SrSO4溶液中c(SO42-)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續溶解SrSO4，B項正確；

C. 由圖可知，Z點對應的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1×10－10，C項錯誤；

D. 沉淀的轉化是可逆的，若向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能轉化成PbSO4，D項錯誤。

綜上所述，說法正確的是B，故選B。