【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A.該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L-1
B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而完全變質
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1
D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為149g
【答案】B
【解析】
A.該溶液的物質的量濃度c=
mol/L=4.0mol/L，A正確；
B.一瓶該“84消毒液”中含有NaClO的物質的量為n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，會發生反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根據方程式可知4.0mol NaClO反應會消耗4mol CO2，其在標準狀況下的體積V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B錯誤；
C.該“84消毒液”的濃度為4.0mol/L，將其稀釋100倍后，Na+濃度是原來的百分之一，故稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol/L，C正確；
D.沒有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，則配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物質的量濃度為4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正確；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子反應方程式正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
B.燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O
C.鐵單質與氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe3++Fe=2Fe2+
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】工業上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產生Co2+反應的離子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
（4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
（6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標準狀況），則此反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1 mol H2中含有的分子數為6.02×1022
B. 24 g Mg變成Mg2＋時失去的電子數為6.02×1023
C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數為6.02×1023
D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數為6.02×1023
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【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機化工產品、殺蟲劑、硫化染料、合成橡膠等生產中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；將適量氯氣通入熔融的硫磺而得，過量的Cl2會將S2Cl2進一步氧化得到SCl2。以下是對S2Cl2的制備及研究，請回答下列問題：
Ⅰ.S2Cl2的制備
已知，各物質的熔沸點如下：
物質 | S | S2Cl2 | SCl2 |
沸點/℃ | 445 | 138 | 59 |
熔點/℃ | 113 | －76 | －122 |
制備的流程為：
①A裝置集氣瓶中充滿Cl2，打開A裝置中的分液漏斗，打開k1、k2，一段時間后關閉k2。
②接通冷凝水，將C加熱至135~140℃。
③一段時間后關閉k1，同時打開k2，最后在D中收集到淺黃色液體。
(1)實驗室制取氯氣的反應方程式_________________________________。
(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。
A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液
(3)滴加過程要緩慢，原因是____________________________________________。
(4)D裝置中水浴溫度應控制為___________，原因是_______________________________。
Ⅱ.S2Cl2純度的測定
已知：S2Cl2遇水分解的化學方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黃色液體于錐形瓶，加水至反應完全(假設雜質均不與水反應)，向所得液中加入過量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe（NO3)3作指示劑，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過程發生反應：Ag++SCN-= AgSCN↓)
(5)滴定終點的現象為_________________________________。
(6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達式)；若滴定過程中未加硝基苯，則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O
轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O轉化為Cr3＋的離子方程式為___________________。
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產物的分子數為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數目為NA
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