Question

【題目】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向濃度為0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是(　　)

A.較先出現的沉淀是Mg(OH)2

B.兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大

C.當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

D.當兩種沉淀共存時，溶液中≈8.2×108

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu(OH)2，故A錯誤；

B．兩種離子開始沉淀時，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，Cu2＋所需溶液中的c(OH-)較小，pH較小，故B錯誤；

C．當兩種沉淀共存時，都沉淀溶解平衡，溶液中一定存在Cu2＋、Mg2＋，只是濃度較小而已，故C錯誤；

D．沉淀共存時，在的分子和分母同乘以氫氧根離子濃度的平方，得===8.2×108，故D正確；

故選D。