Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

Answer 1

A

試題分析：該反應的正反應是個氣體體積減小的放熱反應。化學平衡向吸熱方向移動。即化學平衡向逆反應方向移動。這時反應物的轉化率降低。由圖可看出：T3>T2> T1。所以Ka >Kb> Kc.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，而與壓強等無關。所以K(b)＝K(d)。A正確。升高溫度，不論是正反應速率還是逆反應速率都加快。故正反應速率：v(c) ＞v (a)；在相同溫度下，增大壓強反應混合物的濃度增大，反應速率加快，由于壓強b＞d v(b) ＞ v(d)。B錯誤。C．在相同壓強下，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動。，由于反應前后質量不變，但氣體的物質的量增多故。平均摩爾質量：M(c)＜M(a)在相同溫度下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減下的方向，即正反應方向移動， M(b)＞M(d)。所以C錯誤。D．反應時CO、H₂是按照1:2反應的，所以平衡時a點可能有n(CO)：n(H₂)＝1:2，也可能不是。錯誤。