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在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）

xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（）

A．x＝2
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

試題分析： D、若A、B均為氣體，先讓M與N在相同體積的條件下進行反應，平衡時是一等效平衡，因為正向是一體積減小的方向，再讓M的體積減小，相當于增大壓強，那么平衡會正向移動，導到M中A的轉化率大于N中A的轉化率，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B

B．3mol A＋1mol B＋2mol C

C．2mol C＋1mol B＋1mol D

D．1mol C＋2mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣)

pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數時，下列情況一定是平衡狀態的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質量分數不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ 　

B．②③④⑥

C．①③④⑤　

D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g) +I₂(g)

2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H₂)="0.008" mol/L。下列判斷正確的

起始濃度	c(H₂) / mol/L	c(I₂) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡時，乙中H₂的轉化率是甲中的2倍
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D．該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為N₂＋3H₂

2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇存在以下平衡：

，下列說法正確的是

A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B．該反應不是氧化還原反應

C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D．該反應的平衡常數表達式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發生反應：2X(g)＋2Y(g)

Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉化率為             。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

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