Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒知醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—），正確；B、加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液體積增大，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，錯誤；C、醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，正確；D、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，正確。