【題目】25 ℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、 Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C.HCO3-、Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、 NO3-
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示不正確的是
A. 氫離子結構示意圖：
B. 中子數為20 的Ar原子：
C. 二氧化硅的結構式：O=Si=O D. 乙烯的結構簡式：CH2=CH2
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。
(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
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【題目】溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生反應PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）。反應過程中c（Cl2）隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 反應在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）
B. 該溫度下，反應的平衡常數K＝0.025
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時c（PCl3）＝0.11 mol/L，則該反應的ΔH >0
D. 反應達到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，c（Cl2）>0.2 mol/L
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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是 （ ）
A.Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；
B.CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。
C.NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；
D.KNO3溶液（KCl）----降溫結晶，過濾；
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【題目】下列各種說法中，正確的是：
A. O2與O3互為同素異形體，但兩者之間的轉化屬于物理變化
B. 設NA為阿伏加德羅常數的值，則6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P鍵
C. 足球烯與金剛石互為同分異構體，但二者形成的晶體類型不同
D. 12C與14C的質子數和電子數都為6，故二者是碳元素的同一種核素
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【題目】LED(Light EmittingDiode)即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法不正確的是：
A. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化
B. 銅片上發生的反應為2H++2e-=H2↑
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動
D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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【題目】（題文）（題文）化合物G是一種醫藥中同體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成
已知： RCOOH
RCOCl; D與FeCl3溶液能發生顯色。
（1）A→B的反應類型是_______________，B→C 的轉化所加的試劑①可能是____________。
（2）E的結構簡式為_______________________。
（3）F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_____________________________________。
（4）同時滿足下列條件的所有E的同分導構體的結構簡式共有__________種。
①能發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應 ③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
（5）己知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚，甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_____________________________________________。
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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