Question

【題目】石棉的化學式可表示為3MgO·2SiO2·2H2O，具有高抗張強度、高撓性耐化學和熱浸蝕、電絕緣及具有可紡性的硅酸鹽類礦物產品。其中IIA族的元素屬于堿土金屬。回答下列問題：

(1)與Ca同周期的基態Fe原子的價電子排布式為___________。

(2)BeCl2易升華，液態時以雙聚分子存在的BeCl2結構式為___________，其中Be的配位數為___________。

(3)化學式3MgO·2SiO2·2H2O中電負性最大的元素為__________。

SiO2的熔沸點遠高于H2O，說明理由：____________________________________________。

(4)天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是SiO44－四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中O與Si的原子數之比為___________，化學式為___________。

(5)經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點位置為Ti4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占，寫出此晶體的化學式：___________。

Answer 1

【答案】3d54s2 3 O SiO2為原子晶體，H2O為分子晶體 2:5.5 [Si4O11]n6n- BaTiO3

【解析】

（1）與Ca同周期的基態Fe原子的價電子排布式為3d54s2。故答案為：3d54s2；

（2）由BeCl2易升華可知BeCl2的共價性強，其單分子結構為Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be與Cl之間可形配位鍵，其雙聚分子結構式為，Be在雙聚分子中，形成三個共價鍵，可知其配位數為3，故答案為：；3；

（3）化學式3MgO·2SiO2·2H2O中電負性最大的元素為O；SiO2的熔沸點遠高于H2O，說明理由：SiO2為原子晶體，H2O為分子晶體。故答案為：O；SiO2為原子晶體，H2O為分子晶體；

（4）n個SiO2通過共用頂角氧離子可形成雙鏈結構，找出重復的結構單元，如圖：，由于是雙鏈，其中頂點氧占，Si原子數為4×+6×+4+2=11，其中Si與O的原子數之比為2:5.5，化學式為[Si4O11]n6n-。故答案為：2:5.5；[Si4O11]n6n-；

（5）經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點位置為Ti4＋所占，8×=1，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占，12×=3，如圖，此晶體的化學式：BaTiO3。故答案為：BaTiO3。