Question

【題目】《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56 g Fe參加反應，被還原的S2O82－大于NA個

C.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過氧鍵，含1NA個過氧鍵，故A錯誤；

B．一個S2O82－和一個Fe反應生成兩個SO42－和一個Fe2＋，該過程轉移2個電子，但是Fe2＋還要與S2O82－反應變成Fe3＋和自由基，因此1mol鐵參加反應要消耗1.5molS2O82－，共有1.5NA個S2O82－被還原，被還原的S2O82－大于NA個，故B正確；

C．已知Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，此溶液堿性極弱，溶液的pH接近7，即c（OH－）=10-7mol·L－1，代入方程即可解得：c（Fe3＋）=2.7×10-18mol·L-1，故C錯誤；

D．因為最后是將離子轉變為沉淀析出的，則溶液的堿性越強越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價砷，故D錯誤；

故選B。