Question

（2009?徐匯區二模）pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�

A．Na₂CO₃過量

B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應

C．Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應

D．兩種酸都過量

Answer 1

分析：依據硫酸和醋酸溶液的pH與體積都相同，通過比較兩種酸中最終能電離出H⁺物質的量的大小和相同條件下放出CO₂的量相同來解答

解答：解：A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應生成的二氧化碳要比硫酸多，故A錯誤；
B、若Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳氣體的量醋酸比硫酸多，故B錯誤；
C、若Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應，此時醋酸過量，同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃在兩溶液中中全部反應，生成二氧化碳氣體的量相同，故C正確；
D、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應生成二氧化碳氣的量相同，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的應用，強弱電解質與等量物質反應時物質的量的判斷，注意弱酸存在電離平衡，反應過程中會繼續電離．