Question

（2009?徐匯區(qū)二模）N_A為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．在120gNaHSO₄晶體中，含陽離子數(shù)為2N_A

B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個SO₂分子

C．500mL2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，含N_A個CO₃^2-

D．1molH₃O⁺中含有電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)固體的結(jié)構(gòu)計算判斷；
B、依據(jù)濃硫酸隨著反應(yīng)進行濃度變稀后不再與銅反應(yīng)分析；
C、依據(jù)碳酸根離子水溶液中水解分析；
D、依據(jù)陽離子是失電子形成的分析．

解答：解：A、120gNaHSO₄晶體物質(zhì)的量=

120g

120g/mol

=1mol，晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，含陽離子為鈉離子物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；
B、足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，硫酸隨著反應(yīng)進行濃度變稀后不再與銅反應(yīng)，則生成SO₂分子小于N_A個，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中的碳酸根離子水解，所以500mL2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的數(shù)目小于N_A個，故C錯誤；
D、1molH₃O⁺中含有電子為1mol×（1×3+8-1）=10mol，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，稀硫酸不與銅反應(yīng)，鹽類水解應(yīng)用等．