【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. 工業冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
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【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。
（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。
（2）繼續研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
C．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．1 mol過氧化鈉中含2NA個陰離子
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A．溫度T下，該反應的平衡常數K=
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】下列各組物質的性質比較，正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氫化物的穩定性：H2S＞HF＞H2O
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
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【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c(H+)與c(SO42-)的比值近似為
A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發生的電極反應為 。
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時發生反應的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當c（H2O2）= 0 mol·L－1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ）Cu2++Cu
2Cu+
（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－
（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1mol·L－1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。
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