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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】

試題分析:A、由溴丙烷制丙醇為取代反應(yīng),由丙烯與水反應(yīng)制丙醇為加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A錯(cuò)誤;B、由甲苯制對(duì)硝基甲苯為取代反應(yīng),由甲苯制苯甲酸為氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,B錯(cuò)誤;C、由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯為消去反應(yīng),由丙烯與溴水反應(yīng)制1,2-二溴丙烷為加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,C錯(cuò)誤;D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),由苯甲酸乙酯與水反應(yīng)制苯甲酸和乙醇為取代反應(yīng)或水解反應(yīng),反應(yīng)類型相同,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算題:將等物質(zhì)的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(3)B的平均反應(yīng)速率?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A. Cu溶于稀HNO3Cu2HNO3-===Cu2NO2H2O

B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2NaCl2

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2Fe22OH===Fe(OH)2

D. Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe32I===2Fe2I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:() 2mol SO21mol O2() 1mol SO20.5mol O2() 2mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)PP=P2P

BSO3的質(zhì)量mm=m2m

Cc(SO2)c(O2)之比kk=kk

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQ=Q2Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在CuCl溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應(yīng),得到一些固體,過(guò)濾,向固體中加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。對(duì)上述固體的敘述正確的是(

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A②③④ B①②③ C③④⑤ D①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是( )

A. 小蘇打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題,越來(lái)越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別,A為 (寫(xiě)分子式),從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫(huà)出)來(lái)制備SO2,并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問(wèn)題.

①寫(xiě)出制取SO2的化學(xué)方程式

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為

A 雙氧水(H2O2 B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫(xiě)出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABCDEFGH八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中BCD為同一周期,AEBGDH分別為同一主族,CDF三種元素的原子序數(shù)之和為28F的質(zhì)子數(shù)比D5個(gè),D的最外層電子數(shù)是F2倍,CD的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學(xué)式),EFH 所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號(hào)表示)

2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式_____。由AD兩元素可以組成XY兩種化合物,X在一定條件下可以分解成YX的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________

3G是非金厲元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1,同時(shí)放出約177KJ的熱量,則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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