【題目】根據下列框圖分析．下列說法正確的是（ ） 
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C.反應④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
【答案】D
【解析】解：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4 ， 依據y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe3+離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe；A、依據陽離子氧化性強弱，結合金屬活動順序表分析判斷；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A正確；
B、反應①中硫酸只是提供酸性環境，過氧化氫做氧化劑氧化銅，故B錯誤；
C、反應④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血紅色溶液，不是沉淀，故C錯誤；
D、在③反應中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在中性溶液中 鐵離子會沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故D正確；
故選D．
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較小麥和家兔體內的各種化學元素( )
A.種類和含量都相差很大
B.種差相差很大,其中相同元素的含量都大體相同
C.種類和含量都相差不大
D.種類大體相同,其中相同元素的含量大都相差很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O，試推算未知數n=___，a=___，m=____，RO3n- 中元素R的化合價為____。
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1
C.標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1molL﹣1的溶液，可得溶液1L
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則剩余鋅粉的質量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示．甲中反應達到平衡時，測得c（H2）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（ ）
起始濃度 | c（H2）/mol/L | c（I2）/mol/L | c（HI）/mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO 
═BaSO4↓
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH） 
+H2↑
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO 
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
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