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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（）
A.加催化劑同時升高溫度
B.升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強

【答案】C
【解析】解：A．加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，因正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A錯誤；B．升高溫度同時充入N2 ，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，故B錯誤；
C．加入催化劑同時增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；
D．降低溫度同時增大壓強，反應速率不一定增大，可能減小，故D錯誤．
故選C．
為提高該反應的反應速率，可增大濃度、壓強或加入催化劑、升高溫度，提高NO的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，以此解答該題．

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【題目】非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸：

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學式分別是________、__________。

②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境

③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________

（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則：

①A和C的化學式分別是：A_________，C________

②請寫出C轉化成D的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，完成下列填空：

（1）原混合物中氧化銅的質量能否確定？____________（填“能”或“不能”），若能確定，則氧化銅的質量為_________；

（2）上述過程中生成氣體的名稱為_________；（折算為標準狀況下）的體積為__________ ；

（3）實驗中參加反應的硫酸的物質的量為____________；

（4）原混合物中鐵的質量分數為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列框圖分析．下列說法正確的是（）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
C.反應④的離子方程式可表示為：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量A，B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A（g）+m B（g）n C（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol/L．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L．下列說法正確的是（）
A.化學計量數的關系為：2+m＞n
B.容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.原容器中用B表示的該反應在1 min 內的平均速率為nx/m mol/（Lmin）
D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應），平衡不發生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A. 鋁粉與NaOH溶液反應：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑