【題目】若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是( )
A. E(3s)>E(2s)>E(1s) B. E(3s)>E(3p)>E(3d)
C. E(4f)>E(4s)>E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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【題目】氧化還原反應發生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuO
Cu+H2O
D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是
A.在化學反應中，金屬失電子，被還原
B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物
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【題目】下列關于鈉的說法中錯誤的是
A. 金屬鈉有強的還原性
B. 鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C. 鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙
D. 鈉元素在自然界中都是以化合態存在
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質
D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質
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【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________
（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
I.問題探究
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是___________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。
II.實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:
①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。
（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。
（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。
（3）滴定過程中發生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為_____。
（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________。
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為_______；Na2B4O7可制備強還原劑NaBH4,寫出NaBH4的電子式：_______。
(2)濾渣A中除含有H3BO3外。還含有_______；加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式為_______。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸,但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。
(4)堿性條件下,陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應式為_______；“有效氫含量”(即：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為_______(保留2位有效數字)。
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【題目】硫酸鋁在造紙、水凈化、土壤改良中有著廣泛的應用，同時還是泡沫滅火器中的試劑。某化工廠利用含鋁廢料(成分為A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制備硫酸鋁晶體的工藝流程如下圖所示，回答相關問題。
又知生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.6 | 6.3 | 2.3 |
完全沉淀時 | 4.9 | 8.3 | 3.2 |
（1）料渣I的成分是__，操作X的內容是__、洗滌、干燥等。
（2）試劑B最好是__，a的范圍是__，由表中數據求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(設沉淀完全時金屬離子濃度小于1×10-5mol/L)。
（3）試劑A是一種液態綠色氧化劑，料液Ⅰ中反應的離子方程式_______
（4）泡沫滅火器容器構造分為內外兩層，內層是玻璃容器、外層是鋼筒。則硫酸鋁溶液應盛放在______容器中，泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液的原因是____.
（5）請設計一種簡單的方案，用于確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(寫出主要操作過程即可):_________________
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