【題目】鐵紅的性質實驗。
(1)實驗裝置
已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2O
CO2↑＋CO↑＋4H2O。
①實驗前應先______。
②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是____、___(填字母編號)。
A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是___________。
(2)數據分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量反應溫度的關系如圖。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。
②寫出管內固體質量由48 g變為46.4 g時反應的化學方程式__________。
(3)實驗評價：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷___________。
【答案】檢查裝置氣密性 C A 檢驗二氧化碳是否被除盡 Fe 3Fe2O3＋CO
2Fe3O4＋CO2 缺少尾氣處理裝置
【解析】
根據實驗目的及裝置分析實驗前的操作、除雜的過程及裝置的作用；根據物質性質及固體質量的變化計算分析反應產物，書寫反應方程式；根據裝置可能產生的有害氣體分析裝置的缺陷。
（1）①實驗前應先檢查裝置的氣密性，否則會由于漏氣使實驗失敗。故答案為：檢查裝置氣密性；
②由圖示可知混合氣體中含有二氧化碳和水，B、D裝置目的是除雜，二氧化碳能被堿溶液吸收，先通過B中的氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過C檢驗二氧化碳是否除盡，再經過D中的濃硫酸除去水，故答案為：C ；A；
③C裝置的目的是檢驗二氧化碳，故答案為：檢驗二氧化碳是否被除盡；一氧化碳中的二氧化碳常用氫氧化鈉溶液吸收，一氧化碳常用濃硫酸干燥；
（2）由鐵的氧化物均能夠逐步失去其中的氧，管內固體質量不再減少，最后剩余固體為鐵。根據固體質量的減少量可知開始一氧化碳與氧化鐵反應生成四氧化三鐵，隨著溫度升高再生成氧化亞鐵，最后生成鐵，所以在管內固體質量由48 g變為46.4 g時反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是四氧化三鐵和二氧化碳，用觀察法配平得：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2，故答案為：Fe；3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；
（3）裝置的尾部通過堿石灰，無法吸收未反應的CO氣體，而CO有毒，所以缺少尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置。
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現的化學性質或作用進行判斷，其中正確的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b.反應②中SiO2表現出氧化性
c.反應③中SiO2表現了酸性氧化物的通性
d.反應④符合用難揮發性的酸酐制取易揮發性的酸酐的道理
e.反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應
A.aceB.bdeC.cdeD.ab
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異常現象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 |
| 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗
| 為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗 ① ②取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液 |
現象 | 溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2） | ①無明顯現象 ②溶液變紅 ③產生白色沉淀 | ①溶液變紅，一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產生 |
分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關
D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。
(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式___________。
(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。
(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________。
A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應爐
(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：________。
洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑
A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液
為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現象即可判斷。
A．硝酸銀溶液 B．過量的氯化鋇溶液 C．過量的硝酸鋇溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組的學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里，保存一星期后，下列有關實驗現象的描述不正確的是（ ）
A.裝置Ⅰ中左側液面一定會上升
B.裝置Ⅰ中左側液面比裝置Ⅱ中低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c(
) > c(Cl-)
C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是
A. 環戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環戊二烯的分子式為C10H10
C. 四氫二聚環戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料。
(1)某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為__________；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→____；
(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式：_________；
(3)已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發生的反應為N2+3H2
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%。
①該反應的平衡常數=_____；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率
(N2)=______；
(4)工業上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。該反應的反應速率()隨時間(
)變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。
A．在
時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
B．在
時，采取的措施可以是升高溫度
C．在
時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
D．在
時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
(5)為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3
(6)硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是_________________。
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