Question

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式___________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________。

A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：________。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現象即可判斷。

A．硝酸銀溶液 B．過量的氯化鋇溶液 C．過量的硝酸鋇溶液

Answer 1

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 漏斗 C 防止碳酸氫銨受熱分解 常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) C C A

【解析】

根據反應物的性質書寫配平反應方程式；根據混合物的狀態分析分離的操作；根據流程圖及CO的作用分析解答；根據碳酸氫銨的不穩定性分析解答；根據常見離子的檢驗原理分析解答。

（1）反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，用觀察法配平可得：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故答案為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；

（2）把不溶于液體的固體和液體分離方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：漏斗；

（3）反應爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過足量的氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此氣體C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作為還原劑重復利用，故答案為：C；

（4）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的溫度一般需控制在35 ℃以下，防止碳酸氫銨受熱分解，故答案為：防止碳酸氫銨受熱分解；

（5）根據復分解反應發生的條件，反應2中沒有不溶物，但常溫下硫酸鉀的溶解度很小，在生成物中會以沉淀形式出現，所以反應可以發生；SO和Ag＋也會生成白色的硫酸銀沉淀，所以需要先檢驗SO，然后再檢驗Cl－；檢驗SO應用硝酸鋇溶液，檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液以除去SO，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液以檢驗Cl－，故答案為：常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；C ；C；A。