【題目】電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是
A. 當A外接電源負極時，此時Li+得到電子被還原
B. 當A外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
C. 當B外接電源正極時，離子導體層中Li+向下遷移
D. 當B外接電源負極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3
【答案】D
【解析】
A、當A接外接電源負極時，A為陰極，發生還原反應為WO3+ Li++e-= LiWO3，故A錯誤；
B、當A接外接電源正極時，A極是陽極，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應，電致變色層發生反應為：LiWO3-e-= WO3+ Li+，生成WO3，此物質為無色透明物質，不能有效阻擋陽光，故B錯誤；
C、當B外接電源正極時，B極是陽極，陽離子移向陰極，所以離子導體層中Li+向上遷移，故C錯誤；
D、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時離子儲存層中藍色的Fe4[Fe(CN)6]3得電子成為Li4Fea[Fe(CN)6]3，發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3，故D正確。
故選D。
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 陽極區c(H+)增大,H+由a室經陽離子交換膜進入b室
C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。
（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉化為S2－。
①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。
②CN－的電子式為______________________。
③處理廢水的離子方程式為______________________。
（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。
①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。
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【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是
A. R的所有原子一定在同一平面上
B. 在Ni催化和加熱條件下，1mol R能與5molH2發生加成反應
C. R既能與羧酸、醇反應，還能發生加成、氧化反應
D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
C. 溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D. 吸熱反應在常溫下不能發生
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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
（2）c過程中的現象是_____，b過程中的化學方程式為_____。
（3）久置的氯水變為____，用化學反應方程式表示為______。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____。
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【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I－反應)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。
（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。
（3）用緩沖溶液“調pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應的離子方程式：_______________________________________________________；
①若100mLNa2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為______________________。
（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為 CuSCN， CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。
A.銅鋅合金中含少量鐵
B.“沉淀”時，I2與I－結合生成I3－：I2+ I－= I3－
C.“轉化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定
D.“滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應速率的措施是（ ）
A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質量
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【題目】結合元素周期表，用化學用語回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。_______
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____，屬于主族元素的有___種；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，請在如圖方框中按氮元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。______
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_______（填標號）。
A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl
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