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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. Ni催化和加熱條件下,1mol R能與5molH2發生加成反應

C. R既能與羧酸、醇反應,還能發生加成、氧化反應

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應,消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol

【答案】C

【解析】

有機物含有醛基,可發生加成和氧化反應含有羧基具有酸性可發生中和、酯化反應含有羥基可發生取代、氧化反應以此解答該題

A.含有飽和碳原子具有甲烷的結構特點則所有的原子不可能在同一個平面上A錯誤
B.能與氫氣反應的有醛基和苯環,則在Ni催化和加熱條件下,lmolR能與4molH2發生加成反應B錯誤
C.含有羧基、羥基則能與羧酸、醇反應含有醛基,可發生加成、氧化反應所以C選項是正確的
D.能與氫氧化鈉溶液反應的只有羧基1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉的物質的量為1mol,D錯誤
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________

(2)通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固體A的主要成分為__________(填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產率又可使能耗降低。

(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數,設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數為9NA

B. 31gP4()中的共價鍵數目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數為NA

D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數之和為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋅與CH3COOH溶液反應:Zn+2H===Zn2+H2

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應:H+OH===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應:3Cu2+2Fe===3Cu+2Fe3

D. MgCl2溶液與氨水反應:Mg2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后,測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是(

A.14B.111C.21D.18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質用途的說法中,錯誤的是(

A. 氯氣可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷劑

C. 水玻璃可用于殺菌消毒D. 二氧化硅可做光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵,如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統,其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知:WO3 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是

A. A外接電源負極時,此時Li+得到電子被還原

B. A外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

C. B外接電源正極時,離子導體層中Li+向下遷移

D. B外接電源負極時,離子儲存層發生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發生下述反應,并于10min時達到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關數據如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡

C. 升高溫度,反應的平衡常數增大,平衡時PCl3的物質的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NH3HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3HCl氣體,進行如圖所示實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)。下列說法錯誤的是

A. NH3HCl分別形成藍色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發噴泉

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同步練習冊答案
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