Question

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當pH＝7時，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質的量濃度的大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當 pH＝8時，NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，pH在8～12時存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反應的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

B．由圖可知，pH=7時c(H+)=c(OH-)，溶液中主要含有H2CO3、HCO3-，且c(HCO3-)＞c(H2CO3)，則溶質為NaCl、NaHCO3、H2CO3，則存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，故B錯誤；

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)，也存在物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，則c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)，故C錯誤；

D．當 pH＝8時，恰好反應生成NaHCO3溶液，加入鹽酸溶液的體積為20mL，溶液的體積是40mL，因此NaHCO3溶液的物質的量濃度是0.05 mol/L，故D錯誤；

答案選A。