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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是

A. 相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有8種

B. 聚合物可由單體CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

【答案】A

【解析】

A．相對分子質(zhì)量為72的某烷烴為戊烷，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，H原子種類分別為3、4、1，因此一氯代物共8種，故A正確；

B．中主鏈含4個C，為加聚反應產(chǎn)物，兩種單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故B錯誤；

C．CH3CH(OH)CH(CH3)2命名時從距離羥基最近的一端開始編號，名稱為3-甲基-2-丁醇，故C錯誤；

D．塑料和橡膠的老化主要發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

B. 分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____________________，P、S、Cl的電負性由大到小順序為_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數(shù)為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請用r和a表示不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是

A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當pH＝7時，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當 pH＝8時，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH(g)。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O		H-O
鍵能/kJmol-1	348	413	436	358	1072	463

已知：CO中的C與O之間形成的化學鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式__________________；

(2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適的催化劑(體積可以忽略不計)后，在250℃下開始反應，并用壓力計檢測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為___________，該溫度下平衡常數(shù)K= ______；若升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依據(jù)表中的相關數(shù)據(jù)可確定該反應的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C達到平衡時，容器中總壓強p(C)/p(A)_______2；容器A達到平衡時，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此時，υ(正)_______υ(逆)。

容器	溫度/℃	起始加入量/mol			平衡時乙烯/mol
容器	溫度/℃	CH3OH(g)	C2H4(g)	H2O(g)	平衡時乙烯/mol
A	310	0.2	0	0	0.05
B	327	0	0.1	0.2	0.047
C	310	0.2	0.1	0.2	/