Question

【題目】已知：電導率越大導電能力越強。25℃時，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

醋酸為弱酸，滴入NaOH發生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，電導率增大，即曲線①代表滴定醋酸，曲線②代表滴定鹽酸；

醋酸為弱酸，滴入NaOH發生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，電導率增大，即曲線①代表滴定醋酸，曲線②代表滴定鹽酸；

A、根據上述分析，故A錯誤；

B、a點兩種溶液恰好完全反應，溶質為CH3COONa，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)=c(Na＋)=0.1mol·L－1×10×10－3L/(20×10－3L)=0.05mol·L－1，故B錯誤；

C、a點溶質為CH3COONa，促進水的電離，c點溶質為NaCl，對水的電離無影響，b點溶質為CH3COONa、NaOH，溶液顯堿性，抑制水的電離，即三點中水的電離程度為a>c>b，故C錯誤；

D、b點溶質為CH3COONa、NaOH，且物質的量相等，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據物料守恒：c(Na＋)=2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，兩式合并為c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正確。