【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A.
保持溫度不變，向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體
B.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
C.
25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
D.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
【答案】B
【解析】
A．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，BaSO4
Ba2++ SO42-，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，BaSO4溶解度減小，故A錯誤；
B．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質量增加，導致溶液的質量增加，而Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數減小，至反應結束不再變化，故B正確；
C．亞硫酸為弱酸，部分電離生成氫離子，溶液顯酸性，pH＜7，通入氯氣，發生Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl，溶液的酸性增強，pH減小，直至不變，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發生H++ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1∶3，故D錯誤；
故選B。
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【題目】已知：電導率越大導電能力越強。25℃時，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
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【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)
C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)
D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：經過反應Ⅰ后，所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式__________。
（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應化學方程式________________。
（3）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。
（4）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____
(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____
(3)裝置F 中試管內發生反應的化學方程式 _____
(4)裝置D 內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一產物是空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式_____
(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_____
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電化學知識在物質制備領域的應用前景看好。
（1）從環境保護的角度看，制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉（Na2FeO4）較好的方法為電解法，其裝置如圖①所示：
①電解過程中陽極的電極反應式為______________________；
②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉑合金，其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________（填“正"或“負"）極。當有16.6 g Na2FeO4生成時消耗C1O-的物質的量為______mol；
（2）電解Na2SO4溶液生產H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示（已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過），其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。則丁為_________；電解一段時間，當產生0.1 mo1氣體甲時，通過離子交換膜f的離子的質量為_____________g。
（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實驗數據如下表：
實驗序號 | 消耗NaOH溶液的體積/mL | 待測稀鹽酸的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
根據表格計算c（HCl）=______________。在上述滴定過程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果將__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：A _______ ，B________，C________，D________，E__________
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________ 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：______________ 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）_______________ 。
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