【題目】天然色素的提取往往應用到萃取操作，現在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是 ( )
A.石油醚B.苯C.乙醇D.四氯化碳
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）從上表可推斷，反應Q1_____0（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3．根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____，可推斷反應③是_____（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．
A．縮小容器體積 B．擴大容器的體積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:
①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。
③在50～60℃下發生反應,直至反應結束。
④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
已知：i.
+HNO3(濃)
+H2O
+HNO3(濃)
+H2O
ii可能用到的有關數據列表如下：
(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。
(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。
(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).
(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。
(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發生反應3M(g)＋N(g)
xP(g)＋2Q(g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是
A. 方程式中x＝2
B. 達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍
C. 容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到化學平衡狀態
D. 達新平衡時P的體積分數為25%
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【題目】下列有關物質的儲存及處理方法錯誤的是
A.常溫時液氯用鋼瓶儲存B.未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶
C.尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D.氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-
(CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是
A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B. “鉛糖”是強電解質
C. “鉛糖”是共價化合物
D. “鉛糖”的溶液可能導電性很弱
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