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【題目】下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是(

A.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O

【答案】C

【解析】

水解反應(yīng)是在酸性或堿性條件下,水與另一化合物反應(yīng),該化合物分解為兩部分,水中的H+加到其中的一部分,而羥基(-OH)加到另一部分,因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程,據(jù)此可判斷分析。

ACH2=CH2H2OCH3CH2OH中,H2O直接與雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),不是水解反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O為氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生水解反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

CCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr反應(yīng)中,CH3CH2Br分解成—CH2CH3—Br,水中的H+—Br結(jié)合生成HBr—CH2CH3—OH形成CH3CH2OHHBrNaOH反應(yīng)生成NaBr,滿足條件,是水解反應(yīng),C選項(xiàng)正確;

DCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O為酯化反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(CuCl2FeCl2 FeCl3)回收制備CuCl22H2OFe2O3,的過程如下,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時(shí)滴加濃鹽酸,目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中,加入2.00 mol CO22.00 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng):CO2(g)H2(g) HCOOH(g) H,測得,n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

時(shí)間/min

60

90

120

150

180

T1/K

1.50mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

T2/K

1.45mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)實(shí)驗(yàn)I060min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________

(2)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1P0_______

(3)T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________

(4)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1____T2(“>”“<”),該反應(yīng)的H____0(“>”“<”)

(5)下列說法正確的是_______(填編號)

A.當(dāng)CO2H2HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為111時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.容器中氣體密度不再改變,不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列說法正確的是 (  )

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為(

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5min后,再加新制Cu(OH)2后加熱

無磚紅色沉淀生成

蔗糖沒有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能I1Zn___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___

3)在NMgAlSi四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

I0kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

則該元素的元素符號是___

4NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)SO42-中硫原子的雜化方式為___

5LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,H2SSO2SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是___

6)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)

7N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=___

8CuN兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號表示);若晶胞的棱長a nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為___g/cm3(用含aNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL

(1)根據(jù)計(jì)算需取___________克無水碳酸鈉固體

(2)需要使用的主要儀器有托盤天平,____________________________________________________________

(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)

①碳酸鈉固體未充分干燥______________

②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________

③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水__________

④定容時(shí)仰視讀數(shù)_____________

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同步練習(xí)冊答案
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