Question

【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。

實驗一：制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。

(1)B裝置的作用為_________________

(2)C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源_______極相連。

(3)先電解一段時間后，接下來的實驗操作是______。

實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定時用___作指示劑，判定達到滴定終點的現象是___________。

(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

Answer 1

【答案】安全瓶 正 先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞 淀粉 溶液由藍色變為無色，且半分鐘顏色不再變化 0.0125

【解析】

(1)根據氨氣極易溶于水，容易倒吸；

(2)b極應產生氯氣與a極產生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉，陰離子在陽極放電，與電源的正極相連；

(3)電解一段時間后，應制備氨氣并通入到C中與次氯酸鈉反應；

(4)碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變為無色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；

(5)由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得到關系式：NH2Cl～I3-～I2～2S2O32-進行計算。

(1)根據氨氣極易溶于水，容易倒吸，所以B裝置的作用為安全瓶；

(2)b極應產生氯氣與a極產生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉，氯離子在陽極放電，所以b是陽極，與電源的正極相連；

(3)先電解一段時間后，接下來的實驗操作通入制備氨氣并通入到C中，即先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞；

(4)碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，判定達到滴定終點的現象是當溶液由藍色變為無色，且半分鐘顏色不再變化；

(5)由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-I2+I-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

可得到關系式：NH2Cl～I3-～I2 ～2S2O32-；

n(Na2S2O3)=2n(NH2Cl)，2×c(NH2Cl)×20×10-3L=0.100 mol/L×5×10-3L，

解得：c(NH2Cl)=0.0125mol/L。