Question

【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B．在b～c段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】A項錯誤，加入的NaOH溶液應先與H＋反應；B項錯誤，由圖像中耗用NaOH溶液的體積可知，在b～c 段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg

(OH)2↓；C項錯誤，在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；D項正確。