Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為： ． 反應開始至2min，Z的平均反應速率為

Answer 1

【答案】X+3Y?2Z；0.05mol/（L．min）
【解析】j解：由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應物，Z為生成物，
X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，且2min時達到化學平衡，則化學反應方程式為X+3Y2Z，
反應開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，則v= = =0.05mol/（L．min），
所以答案是：X+3Y2Z，0.05mol/（L．min）．
【考點精析】利用反應速率的定量表示方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．