Question

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是____________________________________。

（2）A的材質能否用鐵質的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_________________________________________________。

（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 不能 金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差 保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol 無 有

【解析】（1）儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；（2）A的材質應導熱能力差，不能用鐵質的代替，金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差；（3）用50ml0.50mol·L－1鹽酸跟50ml0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，NaOH完全反應，保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和；實驗中改用60ml0.50mol·L－1鹽酸跟50ml0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，NaOH完全反應，生成水的量不同，則放出的熱量不同，但中和熱為固定值，不發生變化；（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol；（5）若用KOH代替NaOH，本質均為H＋＋OH―=H2O，對測定結果無影響；醋酸是弱電解質，電離要吸熱，若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有影響。