【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
D.標況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒，所形成的O—H鍵數目為2NA
【答案】D
【解析】
A.124g白磷的物質的量為1mol，而白磷分子中含6條p-p鍵，故1mol白磷中含6NA條p-p鍵，故A錯誤；
B. FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1mol，數目小于0.1NA，故B錯誤；
C. SO2和O2的催化反應為可逆反應，反應不可能完全進行，存在一個化學平衡，所以密閉容器中，2 mol SO2和1molO2催化反應后分子總數不一定為2mol，即不一定為2NA，故C錯誤；
D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體物質的量為：
＝0.5mol，一個甲烷分子和一個乙烯分子中均含4個氫原子，所以完全燃燒生成1mol水，產物中所含O-H鍵數目為2NA，故D正確。
故答案為D。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B.該反應的ΔH＜0
C.化學方程式中，n＞e＋f
D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是（ ）
A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：
已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮
請根據以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為________、
（2）A的化學名稱為________。
（3）由B生成C的化學方程式為________。
（4）C的同分異構體中，既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的有機物共有________種，其中在核磁共振氫譜中出現五組峰的有機物的結構簡式為__________________________。
（5）D的結構簡式為________，D的某同分異構體中含有苯環的碳酸二酯在酸性條件下發生水解反應的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩定的共價鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（ ）
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形
B.硫離子電子共有18種運動狀態，且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol
D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。
（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。
（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，原因是___。
（3）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是__。
（4）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖所示：其中最小的環為6元環，每個環平均含有__個P原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是______________。
(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規則。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
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