【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B.該反應的ΔH＜0
C.化學方程式中，n＞e＋f
D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
項目 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是___。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后__(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。
（5）本實驗的產(chǎn)率是___(填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反應1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反應2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol
則該催化重整反應的△H=___kJmol-1。
(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動
B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小
C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志
D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志
E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質的量會增加
(3)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：
①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是______。
②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為___（保留一位小數(shù)），該反應的平衡常數(shù)K＝___。
③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) + yB(g)
zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀�，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.23mol/L，則下列敘述錯誤的是 （ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質C的質量分數(shù)增大了
C.物質A的轉化率減小了D.x+y<z
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【題目】下列離子
或化學
方程式正確的是
A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
+H2O+CO2→
+CO32-
B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+C2H518OH
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2
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【題目】（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題：
①已知25℃< T1< T2 ，在T1時，水中 c(H+)______c(OH-)， 則a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
②在T2下，將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =_________。
（2）常溫下，將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。
a. Va=Vb時，等體積混合后測得溶液為堿性，原因是：_____（用離子方程式解釋），該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7，則Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的排列：______。
c.常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)=___________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA
D.標況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒，所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA
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