Question

【題目】I.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。

（3）A裝置中試劑X是___________________。

（4）C裝置中的現象是________，產生此現象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。

II.理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）該電池選擇的電解質溶液是______________(填化學式)；

（2）正極電極反應的離子方程式是____________________；

（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀的質量為_________。

Answer 1

【答案】 a、b接e、d接c MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 溶液變藍色 2I-+Cl2=I2+2C1- 淀粉遇碘變藍 AgNO3 Ag++e-=Ag 108g

【解析】I.（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，收集之前需要凈化，利用飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣，利用向上排空氣法收集，另外氯氣需要尾氣處理，則整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c。（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）根據以上分析可知A裝置中試劑X是飽和食鹽水。（4）氯氣能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則C裝置中的現象是溶液變藍色，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2C1-。

II.（1）由于反應中銀離子得到電子，則該電池選擇的電解質溶液是可溶性銀鹽，例如AgNO3；（2）正極銀離子得到電子，電極反應的離子方程式是Ag++e-=Ag；（3）若導線上轉移電子1mol，則根據電極反應式可知生成銀的質量為1mol×108g/mol＝108g。