【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ 
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（ ）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的TS核素符號是 
Ts
【答案】D
【解析】解：A．該原子結構示意圖為 
，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；
B．同位素具有相同質子數、不同中子數，而原子的質子數=核外電子總數，則Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；
C．同一主族元素中，隨著原子序數越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；
D．該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤；
故選D．
A．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為 ，據此判斷該元素在周期表中的位置；
B．同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數；
C．同一主族元素，原子序數越大非金屬性越強；
D．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為和 ．
（2）D→E 的反應類型為 ．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： ．
①含有苯環，且分子中有一個手性碳原子；②能發生水解反應，水解產物之一是α﹣氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ， 經氧化得到H，寫出G的結構簡式： ．
（5）已知： 
（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請寫出以 
和（CH3）2SO4為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應②發生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2 ． 由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗： 
（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比為 ．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是 ．
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1，則A的結構簡式為 ．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：
（5）下列物質都是有機化合物，其中C8H10為一取代芳烴，且F不含甲基，轉化關系如圖： 
①請寫出由F生成I的化學方程式： ．
②與H的官能團相同，且苯環上只有一取代的同分異構體共有種（不包括H），寫出其中任意一個能發生銀鏡反應的有機物的結構簡式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由分子構成的物質中一定含有共價鍵
B.正四面體結構的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（ ）
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2＞I2 Cl2＞Br2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Cl-＞Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號)。
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。
（3）A裝置中試劑X是___________________。
（4）C裝置中的現象是________，產生此現象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。
II.理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質溶液是______________(填化學式)；
（2）正極電極反應的離子方程式是____________________；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀的質量為_________。
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