Question

【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是

A．N極為電源負極，聯氨從c口通入

B．負極上每消耗l mol N2H4，轉移6 mol電子

C．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e4OH

D．可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了燃料電池的原理。由原理圖可知，氫離子移向N極，在原電池中陽離子移向正極，則N為原電池的正極，M為原電池的負極，M極應通入聯氨，N極應通入氧氣，故A錯；由于工作時產生穩定無污染的物質，所以負極上聯氨失電子轉化為氮氣，N元素的化合價從2價變為0價，化合價變化2，所以負極上每消耗l mol N2H4，轉移1 mol×2×2=4 mol電子，故B錯；在酸性電解質中，燃料電池的正極的電極反應式為：O2+4H++4e2H2O，故C錯；由信息可知，聯氨的引火性高，穩定性差，所以可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O，故D正確。